Вход
Регистрация



E-mail: 
Пароль: 
Забыли пароль?
Номер телефона: 
E-mail: 
Зарегистрироваться
Закрыть панель
Заполните следующие поля:

Предмет:
Контактный телефон:
Ваши пожелания:
Отправить заявку
Закрыть панель

Позвоните
8 (495) 626-26-05

И мы подберем репетитора
Оставить заявку на
подбор репетитора

Wiki-учебник

Поиск по сайту

Реклама от партнёров:

Главная >  Wiki-учебник >  Химия > 9 класс > Свойства сложных веществ с содержанием азота: оксиды азота

Свойства сложных веществ с содержанием азота


Аммиак – бесцветный газ с резким запахом. Между молекулами аммиака образуются водородные связи, благодаря которым он легко переходит в подвижную бесцветную жидкость при атмосферном давлении и температуре -33,35 °С. Аммиак ядовит. Он хорошо растворятся в воде. Это считается химическим процессом, т.к. между молекулами аммиака и воды возникает водородная связь и образуется неустойчивое соединение (ассоциат) NH3·H2O.

Поскольку атом азота в аммиаке проявляет отрицательную степень окисления, аммиак является восстановителем. Он окисляется кислородом и другими окислителями (пероксидом водорода, галогенами). В кислороде аммиак горит. При этом образуется азот. В присутствии катализатора в результате образуется оксид азота(II).

Аммиак активно взаимодействует с кислотами, отнимая от них ионы водорода. Например (реакция с соляной кислотой):

NH3 + HCl = NH4Cl

Эта реакция происходит и в газовой фазе, т.е. аммиак реагирует с газообразным хлороводородом.

Продукты реакций аммиака с кислотами относят к солям. Они неустойчивы и разлагаются при нагревании. Соли аммония хорошо растворимы в воде и полностью диссоциируют в растворе на ионы.

Оксиды азота

Азот – уникальный элемент. Его степени окисления в соединениях меняются от -3 до +5. Положительные степени окисления азот имеет в оксидах N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5, т.е. в соединениях с более электроотрицательным кислородом. Из этих оксидов только два является кислотообразующими: оксид азота(III) и оксид азота(V). однако кислотообразующие оксиды неустойчивы. Поэтому их редко используют. Более устойчивые: монооксид и диоксид азота. Диоксид азота вступает в окислительно-восстановительную реакцию с водой. Она имеет такую особенность, что и окислителем, и восстановителем является один и тот же элемент.

В чистом виде азотную кислоту (представляет собой прозрачную летучую жидкость, дымящую на воздухе) выделить трудно, так как она неустойчива: на свету и при нагревании разлагается. Эта реакция обратима:

4HNO3= 4NO2 + O2 + 2H2O

Атом азота в молекуле азотной кислоты имеет высшую степень окисления(+5). Поэтому азотная кислота является одним из самых сильных окислителей. Она окисляет активные и неактивные металлы (кроме Pt, Auи др.), неметаллы, а также сложные вещества.

Из очень разбавленных растворов азотную кислоту восстанавливают только активные металлы. Продуктами восстановления могут быть азот N2, нитрат аммония NH4NO3. В некоторых случаях наряду с атомом может восстанавливать и водород.

Свойства азотной кислоты

Интересным свойством является способность концентрированной азотной кислоты практически не взаимодействовать с некоторыми металлами средней активности. К таким металлам относится алюминий, железо, хром, висмут, титан, кобальт и др. в результате образуются нерастворимые вещества, которые покрывают металл защитной плёнкой, и реакция быстро прекращается. Металл становится пассивным. Этот процесс называется пассивированием.

Азотная кислота окисляет неметаллы. Обычно неметаллы образуют оксиды или кислоты. Например, в концентрированной азотной кислоте растворяется фосфор.

Азотная кислота вступает во все кислотно-основные реакции с основаниями и основными оксидами. В результате таких реакций образуются соли – нитраты. Все нитраты хорошо растворятся в воде и разлагаются при нагревании с выделением кислорода.

Для азотной кислоты более характерны ионообменные реакции с выделением газа либо вытеснением слабого электролита.


Предыдущая тема: Химические свойства соединений серы: оксид серы(IV) и три типа реакций
Следующая тема:   Нахождение азота и фосфора в природе: применение азота и фосфора
Нравится Нравится

Все неприличные комментарии будут удаляться.



Общеобразовательные предметы:


Математика
Физика
Информатика
Химия
История
География
Биология
Литература
Обществознание
Экономика

Иностранные языки:


Английский язык
Русский язык
Немецкий язык
Французский язык
Испанский язык
Португальский язык
Итальянский язык
Китайский язык
Японский язык
Норвежский язык

В этом разделе:


Химические свойства углерода и кремния
Физические свойства простых веществ, образованных углеродом и кремнием
Сложные эфиры
Углеводороды
Углерод и кремний в природе

Wiki-учебник:


Что такое Wiki-учебник?
Математика
Русский язык
Геометрия
Физика
Английский язык
Литература
География
Обществознание
История