Свойства сложных веществ с содержанием азота

Поскольку атом азота в аммиаке проявляет отрицательную степень окисления, аммиак является восстановителем. Он окисляется кислородом и другими окислителями (пероксидом водорода, галогенами). В кислороде аммиак горит. При этом образуется азот. В присутствии катализатора в результате образуется оксид азота(II).

Аммиак активно взаимодействует с кислотами, отнимая от них ионы водорода. Например (реакция с соляной кислотой):

NH3 + HCl = NH4Cl

Эта реакция происходит и в газовой фазе, т.е. аммиак реагирует с газообразным хлороводородом.

Продукты реакций аммиака с кислотами относят к солям. Они неустойчивы и разлагаются при нагревании. Соли аммония хорошо растворимы в воде и полностью диссоциируют в растворе на ионы.

Оксиды азота

Азот – уникальный элемент. Его степени окисления в соединениях меняются от -3 до +5. Положительные степени окисления азот имеет в оксидах N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5, т.е. в соединениях с более электроотрицательным кислородом. Из этих оксидов только два является кислотообразующими: оксид азота(III) и оксид азота(V). однако кислотообразующие оксиды неустойчивы. Поэтому их редко используют. Более устойчивые: монооксид и диоксид азота. Диоксид азота вступает в окислительно-восстановительную реакцию с водой. Она имеет такую особенность, что и окислителем, и восстановителем является один и тот же элемент.

В чистом виде азотную кислоту (представляет собой прозрачную летучую жидкость, дымящую на воздухе) выделить трудно, так как она неустойчива: на свету и при нагревании разлагается. Эта реакция обратима:

4HNO3= 4NO2 + O2 + 2H2O

Атом азота в молекуле азотной кислоты имеет высшую степень окисления(+5). Поэтому азотная кислота является одним из самых сильных окислителей. Она окисляет активные и неактивные металлы (кроме Pt, Auи др.), неметаллы, а также сложные вещества.

Из очень разбавленных растворов азотную кислоту восстанавливают только активные металлы. Продуктами восстановления могут быть азот N2, нитрат аммония NH4NO3. В некоторых случаях наряду с атомом может восстанавливать и водород.

Свойства азотной кислоты

Интересным свойством является способность концентрированной азотной кислоты практически не взаимодействовать с некоторыми металлами средней активности. К таким металлам относится алюминий, железо, хром, висмут, титан, кобальт и др. в результате образуются нерастворимые вещества, которые покрывают металл защитной плёнкой, и реакция быстро прекращается. Металл становится пассивным. Этот процесс называется пассивированием.

Азотная кислота окисляет неметаллы. Обычно неметаллы образуют оксиды или кислоты. Например, в концентрированной азотной кислоте растворяется фосфор.

Азотная кислота вступает во все кислотно-основные реакции с основаниями и основными оксидами. В результате таких реакций образуются соли – нитраты. Все нитраты хорошо растворятся в воде и разлагаются при нагревании с выделением кислорода.

Для азотной кислоты более характерны ионообменные реакции с выделением газа либо вытеснением слабого электролита.

Нужна помощь в учебе?